Элек­тро­лиз рас­пла­ва гид­ри­дов может быть одним из ва­ри­ан­тов Б. Пред­по­ло­жим, что ве­ще­ство Б  — гид­рид ще­лоч­но­го (щёлоч­но­зе­мель­но­го) ме­тал­ла. Элек­тро­лиз же вод­но­го рас­тво­ра, в ко­то­ром во­до­род вы­де­ля­ет­ся на аноде, уже не­сколь­ко менее три­ви­аль­ный про­цесс. Такая ча­сти­ца из­вест­на, про­сто нужно сов­ме­стить ре­ак­цию элек­тро­ли­ти­че­ско­го де­карбок­си­ли­ро­ва­ния с таким кис­лот­ным остат­ком, ко­то­рый после де­карбок­си­ли­ро­ва­ния, при­со­еди­няя атом во­до­ро­да, вы­де­ля­ет мо­ле­ку­ляр­ный во­до­род. Это фор­ми­ат-ион При от­да­че им элек­тро­на на аноде про­ис­хо­дит элек­тро­хи­ми­че­ская ре­ак­ция Коль­бе: -ра­ди­кал вы­де­ля­ет а 2 атома во­до­ро­да об­ра­зу­ют мо­ле­ку­лу. Даль­ше проще  — если сме­шать гид­рид (до­пу­стим, лития) с му­ра­вьи­ной кис­ло­той, снова по­лу­чит­ся во­до­род:

При на­гре­ва­нии соли кар­бо­но­вой кис­ло­ты со щёлочью также про­ис­хо­дит де­карбок­си­ли­ро­ва­ние, на этот раз хи­ми­че­ское: