При нагревании твёрдого хорошо растворимого в воде органического вещества X до полного разложения был получен газ I, при охлаждении которого до комнатной температуры сконденсировалось 2,16 г бесцветной жидкости Y и осталось 1792 мл газа II (н. у.). При сжигании газа II был получен газ III, имеющий тот же объём, что и II, а плотность на 2/9 большую, чем плотность II. Установите качественный и количественный (в граммах или в процентах по массе) состав газов I, II и III. Определите вещества X и Y. Какая масса вещества X была взята для реакции? Приведите необходимые расчёты.
Предполагаем, что жидкость Y — вода. Её получено 0,12 моль. Так как вещество органическое, газ III, вероятно 
т. е. его молекулярная масса 44, а тогда молекулярная масса газа II составляет 36.
Можно предположить, что это смесь 
и 
в молярном отношении 1 : 1. Газа II получено 0,08 моль. (каждого из компонентов в смеси содержится по 0,04 моль). Образование при разложении воды и газов и в отношении 1 : 1 указывает на щавелевую кислоту 
которая разлагается по уравнению:
Однако газов получено по 0,04 моль, значит, воды также должно быть 0,04 моль, а её 0,12 моль, т. е при разложении получено 
Следовательно, вещество X — дигидрат щавелевой кислоты 
Таким образом, X = Масса исходной навески 5,04 г (0,04 моль, молекулярная масса 126). Таким образом, Y = вода, газ III = 
массой 3,52 г (0,08 моль), газ II = 1,76 г СO2 + 1,12 г 
газ I = 1,76 г + 1,12 г + 2,16 г 