Всего: 48 1–20 | 21–40 | 41–48
Добавить в вариант
Период полураспада (время, за которое разрушается половина изотопов) изотопа иттрия–90 составляет 64 часа.
1) За какое время распадётся всех изотопов?
2) Взяли 4 изотопа. С какой вероятностью через 128 часов не распадётся ни одного изотопа? А ровно 2 изотопа?
Приведите не менее двух примеров реакций (не однотипных):
1) Двух газообразных (н. у.) соединений, продуктом которой является твёрдый продукт.
2) Разложения индивидуального твёрдого вещества с образованием только газообразных (н. у.) продуктов.
3) Выпадения осадка при пропускании газа в водный раствор (с полным поглощением этого газа).
4) Выпадения осадка при добавлении воды в раствор (хотя бы 1 пример).
Считаем, что в воздухе, пригодном для дыхания, при комнатной температуре содержится 80 % по объёму азота и 20 % кислорода. В каких соотношениях по массе нужно смешать нитрат и нитрит аммония, чтобы при сильном прокаливании (больше 200 градусов) и последующем охлаждении до указанных выше условий получилась пригодная для человека атмосфера (состав см. выше)?
Навеску соли A, массой 1,000 г, в чистом виде окрашивающей пламя горелки в фиолетовый цвет, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Выпало 0,987 г белого осадка. При нагревании такой же навески соли A выделилось 112,0 мл (н. у.) газа B без запаха и цвета. Определите соль А.
Известным фактом является уменьшение окислительных свойств простых веществ вниз по группе. Особенно наглядно данное явление можно продемонстрировать на бинарных соединениях переходного элемента A с неметаллами. При реакции самого реакционноспособного элемента самой активной группы неметаллов X с металлом А образуется соединение этого металла в высшей степени окисления А1 (массовая доля металла — 34,91 %). Проведение той же реакции с другими представителями группы Х характеризуется интересной особенностью: при переходе к неметаллу следующего периода (при движении вниз по группе) степень окисления металла А в полученном неметаллиде (от А1 к А4) уменьшается на один.
1) Установите номер группы Х.
2) Установите металл А.
3) Установите соединения А1−А4.
Хлорид кальция образует кристаллогидрат. После нагревания навески 5 г кристаллогидрата в тщательно вакуумированной колбе объёмом 10 л до 1000 °C установилось давление 1,43 атм. Определите количество молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция (округлите до целого числа).
Белые кристаллические порошки 1 и 2, каждый массой 0,9 г, растворили в воде в двух разных сосудах, в обоих случаях выделилось по 2,24 л газа (н. у.): газ А в первом случае и газ B — во втором. При этом плотность газа А в 1,5 раза больше плотности газа B. По окончании реакции в обоих сосудах в растворе находилось одно и то же вещество C — массой 2,4 г в первом случае и массой 2,5 г во втором. Установите качественный и количественный (в граммах или в процентах по массе) состав порошков 1 и 2, определите вещества А, B и С. Напишите уравнения реакций. Приведите необходимые рассуждения и расчёты.
Водный раствор сульфата железа(II) массой 100 г, нагретый до 80 °С, охладили до 20 °С, при этом из него выпало 5,56 г осадка. Растворимость сульфата железа(II) при 20 °С составляет 26,6 г на 100 г воды. Определите массовые доли сульфата железа(II) в исходном растворе и в конечном растворе (после выпадения и отделения осадка). Учтите, что сульфат железа выпадает из раствора в виде кристаллогидрата состава
Для описания обратимых химических реакций используется понятие константы равновесия, связывающей концентрации исходных веществ и продуктов реакции к моменту достижения равновесия. Так, например, для описания диссоциации электролитов в растворе используется константа диссоциации Кд:
Целый ряд свойств растворов зависит только от суммарной концентрации частиц в растворе и не зависят от их типа. Такие свойства называют коллигативными. Определённая с их помощью концентрация будет равна общей концентрации частиц, т. е. у 0,001 М раствора общая концентрация частиц будет примерно такой же, как у 0,002 М раствора сахарозы.
Кажущаяся (т. е. общая концентрация частиц всех типов) концентрация 2 М раствора некоторой кислоты составляет 2,4 М, а 0,2 М раствора — 0,3 М. Какой будет кажущаяся концентрация 0,02 М раствора?
Некоторое вещество A может необратимо разлагаться двумя путями: с образованием ценного продукта B и побочного продукта C. Без катализатора реакция идёт с образованием практически только С (из 20 моль A образуется 19 моль C и только 1 моль B). Катализатор позволяет ускорить нужную реакцию в 120 раз, а побочную только в 4 раза. Каким будет соотношение продуктов?
Жидкость Х является бинарным (состоящим из двух элементов) соединением, массовая доля азота в котором равна 97,66 %. Это вещество многие путают с другим известным азотсодержащим веществом Y. Однако X является кислотой, в отличие от Y, обладающего выраженными основными свойствами. При взаимодействии вещества Х (в водном растворе) с магнием образуется два бинарных азотсодержащих вещества А, В и азот. Массовые доли азота в соединениях А и В соответственно составляют 77,57 % и 93,29 % (считаем, что эти соединения не является кристаллогидратами).
1) Определите вещества X, Y, A и B. Подтвердите расчётами.
2) Напишите уравнения реакций.
3) Определите степени окисления азота в соединениях X, A и B.
4) Изобразите геометрическую форму молекулы X.
При нагревании реакционноспособного металла X, окрашивающего пламя в жёлтый цвет, с металлом Y получилось необычное кристаллическое бинарное соединение Z1, при растворении навески которого массой 1,000 г в концентрированной азотной кислоте образовался аморфный белый осадок Z2. Этот осадок прокалили и получили 1,169 г оксида Z3 с массовой долей Y, составляющей 78,77 %. Установите брутто-формулу Z1.
Три навески тонкоизмельчённой смеси металла с его оксидом, содержащие разные количества металла, внесли в соляную кислоту. В первом случае происходило выделение газа А, во втором случае выделение другого газа Б, в третьем случае выделение газа не наблюдалось. Смесь каких веществ могла быть использована для проведения опытов? Дайте мотивированный ответ и обсудите возможные варианты решений (не больше трёх).
Смесь газов объёмом V л, каждый из которых имеет значение относительной молекулярной массы Mr ~ 28, была сожжена в кислороде. При этом для сжигания потребовалось V л кислорода и образовалась смесь V л газообразных продуктов сгорания. В результате пропускания через щёлочь объём смеси газообразных продуктов сгорания уменьшился на 90 %. Все указано для н. у. Определите качественный и количественный состав исходной смеси.
В 10 пронумерованных пробирках находятся 0,1 M растворы следующих веществ: хлорид бария, сульфат натрия, хлорид калия, нитрат магния, ортофосфат натрия, гидроксид бария, нитрат свинца, гидроксид калия, сульфат алюминия, карбонат натрия. Используя в качестве реактивов только эти растворы, составьте план и схему определения, под каким номером находится каждое из названных веществ. Напишите уравнения проводимых реакций.
Кроме фосфина существует ещё несколько гидридов фосфора. Для получения одного из них (X, газ) фосфор и кальций сплавляют с образованием A, а затем полученное вещество обрабатывают водой для получения X. Полученный газ известного объёма пропускали через раствор подкисленного серной кислотой перманганата калия, затем избыток перманганата оттитровывали сульфатом железа(II). По расчётам получилось, что газ X и реагируют в соотношении 5 : 14 (учтите, что фосфор в таких условиях окисляется до максимальной степени окисления). Установите степень окисления фосфора в X и предложите его формулу. Также предложите формулу вещества A, из которого получают X в ходе гидролиза. Запишите все уравнения реакции.
Дифторид дикислорода несколько выпадает из «школьных» представлений о валентности. Длина связи в этой молекуле фактически равна длине двойной связи в молекуле кислорода и существенно меньше длины связи в молекуле пероксида водорода. Известно, что длины одинарных связей (Элемент−Элемент) должны быть на несколько десятых ангстрема больше, чем длины соответствующих кратных связей Это иллюстрируют примеры, приведённые в таблице.
Связь | Длина (Å) | Связь | Длина (Å) |
---|---|---|---|
1,21 | 1,54 | ||
1,22 | 1,35 | ||
1,48 | 1,21 |
Предложите своё объяснение необычно малой длине связи в молекуле