1.  

2.  

3.  ре­ак­ция не про­те­ка­ет (цинк уже в своей выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния +2);

4.  алю­ми­ни­е­вая пудра эк­зо­тер­мич­но ре­а­ги­ру­ет с пер­ман­га­на­том калия при на­гре­ва­нии;

5.  

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции:

Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

3 + 40 + 4 + 6 + 15 + 40 = 108

За­пи­шем закон дей­ству­ю­щих масс: где k  — кон­стан­та ско­ро­сти ре­ак­ции. Уве­ли­чи­вая дав­ле­ние, мы уве­ли­чи­ва­ем кон­цен­тра­цию га­зо­об­раз­ных ре­а­ген­тов, то есть уве­ли­чи­ва­ем кон­цен­тра­цию во­до­ро­да и иода в три раза. Если по­ло­жить, что на­чаль­ная кон­цен­тра­ция иода равна x, то на­чаль­ная кон­цен­тра­ция во­до­ро­да равна 3x. Тогда за­пи­шем:

Нужно вос­ста­но­вить бром из сте­пе­ни окис­ле­ния +5 до сте­пе­ни окис­ле­ния 0. Тре­бу­ет­ся га­ло­ген-вос­ста­но­ви­тель. Хлор и фтор ак­тив­нее брома, зна­чит, это иод.

Для осуш­ки ам­ми­а­ка обыч­но ис­поль­зу­ют твёрдую щёлочь или ок­си­ды каль­ция и бария.

Кис­ло­ты и ан­гид­ри­ды не стоит ис­поль­зо­вать, так как в ко­неч­ном итоге они дадут ам­мо­ний­ные соли.

По за­ко­ну ра­дио­ак­тив­но­го рас­па­да где N₀  — ко­ли­че­ство ато­мов в на­чаль­ный мо­мент, N(t)  — ко­ли­че­ство ато­мов по про­ше­ствии вре­ме­ни t,   — по­сто­ян­ная рас­па­да. Пе­ри­од по­лу­рас­па­да свя­зан с по­сто­ян­ной рас­па­да сле­ду­ю­щим об­ра­зом: от­ку­да Ин­тен­сив­ность изо­то­па уг­ле­ро­да-14  — оно же от­но­ше­ние   — у вто­ро­го об­раз­ца дре­ве­си­ны в 8 раз мень­ше, чем у све­же­сре­зан­но­го об­раз­ца. Тогда время t вто­ро­го об­раз­ца будет в 3 раза боль­ше (так как ло­га­рифм 8 по ос­но­ва­нию 2): 5600 · 3  =  16800.

Во вто­ром пе­ри­о­де рас­по­ло­же­ны литий, бе­рил­лий, бор, уг­ле­род, азот, кис­ло­род, фтор и неон. Из них га­зо­об­раз­ные при нор­маль­ных усло­ви­ях про­стые ве­ще­ства могут об­ра­зо­вы­вать азот, кис­ло­род, фтор и неон. Кис­ло­род может су­ще­ство­вать в виде двух­атом­ной мо­ле­ку­лы, а также в виде озона. Итого 5 ве­ществ.

Ано­маль­но вы­со­кая тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния воды обу­слов­ле­на на­ли­чи­ем меж­мо­ле­ку­ляр­ных во­до­род­ных свя­зей. Для воз­ник­но­ве­ния во­до­род­ных свя­зей нужно, чтобы в мо­ле­ку­лах ве­ще­ства были атомы во­до­ро­да, свя­зан­ные с не­боль­ши­ми, но элек­тро­от­ри­ца­тель­ны­ми ато­ма­ми с не­по­делённой элек­трон­ной парой, на­при­мер:

Изо­то­пы  — раз­но­вид­но­сти ато­мов ка­ко­го-либо хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ко­то­рые имеют оди­на­ко­вый атом­ный номер, но при этом раз­ное число ней­тро­нов в ядре.

Ре­ак­ция: По диа­грам­ме видно, что линии Б и В со­от­вет­ству­ют из­ме­не­нию ко­ли­че­ства ве­ществ ре­а­ген­тов (так как с те­че­ни­ем вре­ме­ни их ко­ли­че­ства умень­ша­ют­ся, то есть ве­ще­ства рас­хо­ду­ют­ся), а линия А  — про­дук­та. Видно, что в мо­мент вре­ме­ни t₃ ко­ли­че­ства ве­ществ ре­а­ген­тов и про­дук­та пе­ре­ста­ют из­ме­нять­ся, а зна­чит, на­сту­пи­ло со­сто­я­ние рав­но­ве­сия.

1.  Цик­ло­бу­тан;

2.  цик­ло­пен­тан;

3 и 6. цик­ло­гек­сан (циклы от­ли­ча­ют­ся по­ло­же­ни­ем «за­ме­сти­те­лей»: по одну или по раз­ные сто­ро­ны «плос­ко­сти» цикла);

4 и 5. цик­ло­геп­тан (циклы от­ли­ча­ют­ся по­ло­же­ни­ем «за­ме­сти­те­лей»: по одну или по раз­ные сто­ро­ны «плос­ко­сти» цикла).

1.  Урав­не­ния про­ис­хо­дя­щих ре­ак­ций:

2.  Обо­зна­чим через А атом­ную массу ме­тал­ла. Со­ста­вим про­пор­цию по пер­во­му урав­не­нию: если рас­тво­ри­лось А г ме­тал­ла (моль), на пла­стин­ке осело бы 64 г меди и раз­ни­ца в массе со­ста­ви­ла (64 − А) г, по усло­вию в слу­чае меди мо­ляр­ная раз­ни­ца (64 − А) г со­от­вет­ству­ет ре­аль­ной раз­ни­це в 0,8 %. Ана­ло­гич­но в слу­чае се­реб­ра мо­ляр­ная раз­ни­ца (216 − А) г со­от­вет­ству­ет ре­аль­ной раз­ни­це в 16 %. Имеем сум­мар­ную про­пор­цию:

Зна­чит, это же­ле­зо  —

1.  Колба Бун­зе­на (9)

2.  Хо­ло­диль­ник Ли­би­ха (4)

3.  Ка­пель­ная во­рон­ка (8)

4.  Ап­па­рат Киппа (7)

5.  Про­мыв­ная склян­ка Дрек­се­ля (2)

6.  Бю­рет­ка тит­ро­валь­ная (5)

7.  Эк­си­ка­тор (3)

8.  Чашка Петри (1)

9.  Го­рел­ка Бун­зе­на (6)

Со­глас­но кри­те­ри­ям аро­ма­тич­но­сти Хюк­ке­ля, аро­ма­ти­че­ский цикл дол­жен быть плос­ким, иметь еди­ную −элек­трон­ную си­сте­му, во­вле­ка­ю­щую в себя все атомы цикла и со­дер­жа­щую 4n+2 −элек­тро­нов.

1.  Бен­зол плос­кий, все атомы цикла во­вле­че­ны в еди­ную −элек­трон­ную си­сте­му, имеет 6 −элек­тро­нов. Аро­ма­тич­ный.

2.  В цик­ло­геп­та­т­ри­е­не есть атом уг­ле­ро­да, вхо­дя­щий в цикл, но на­хо­дя­щий­ся в со­сто­я­нии sp³−ги­бри­ди­за­ции, то есть не вхо­дя­щий в еди­ную −элек­трон­ную си­сте­му. Не­а­ро­ма­тич­ный.

3.  Индол удо­вле­тво­ря­ет кри­те­ри­ям аро­ма­тич­но­сти: не­по­делённая пара элек­тро­нов азота яв­ля­ет­ся ча­стью аро­ма­ти­че­ско­го сек­сте­та.

4.  Фуран также удо­вле­тво­ря­ет кри­те­ри­ям аро­ма­тич­но­сти (плос­кий, все атомы цикла во­вле­че­ны в еди­ную элек­трон­ную си­сте­му, имеет 6−элек­тро­нов).

Внут­ри эле­мен­тар­ной ячей­ки на­хо­дит­ся ровно один атом B и 8 · 1/8 ато­мов А. Зна­чит, фор­му­ла этого со­еди­не­ния будет

При­ведён про­цесс "от­ня­тия" од­но­го элек­тро­на у атома хлора. За­тра­чен­ная на это энер­гия яв­ля­ет­ся энер­ги­ей иони­за­ции.

Прин­цип Ле Ша­те­лье: если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в рав­но­ве­сии, воз­дей­ство­вать извне, из­ме­няя какое-либо из усло­вий рав­но­ве­сия (тем­пе­ра­ту­ра, дав­ле­ние, кон­цен­тра­ция), то в си­сте­ме уси­ли­ва­ют­ся про­цес­сы, на­прав­лен­ные на ком­пен­са­цию внеш­не­го воз­дей­ствия.

Ре­ак­ция эк­зо­тер­ми­че­ская, зна­чит, при по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов. Ко­ли­че­ство ве­ще­ства га­зо­об­раз­ных ре­а­ген­тов боль­ше, чем ко­ли­че­ство ве­ще­ства га­зо­об­раз­ных про­дук­тов (3 моль и 1 моль, со­от­вет­ствен­но), зна­чит, при по­ни­же­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ре­а­ген­тов.

Мас­со­вое число A  =  27 + 2 − 4  =  25. За­ря­до­вое число Z  =  13 + 1 − 2  =  12. Тогда это

Сила кис­ло­ты за­ви­сит от лёгко­сти от­ры­ва про­то­на. Фтор  — за­ме­сти­тель с самым боль­шим −I эф­фек­том (элек­тро­но­ак­цеп­тор­ный за­ме­сти­тель), ак­тив­но стя­ги­ва­ет на себя элек­трон­ную плот­ность, об­лег­чая отрыв про­то­на.

Из опре­де­ле­ния пе­ри­о­да по­лу­рас­па­да ко­ли­че­ство не­рас­пав­ших­ся изо­то­пов через время t будет опре­де­лять­ся по фор­му­ле

Видно, что за 32 часа оста­нет­ся всего лишь

от ис­ход­но­го ко­ли­че­ства изо­то­пов, что уже мень­ше, чем тре­бу­ет­ся по усло­вию. Чтобы рас­счи­тать время, за ко­то­рое рас­падётся (а оста­нет­ся ) изо­то­пов, придётся про­ве­сти до­пол­ни­тель­ные пре­об­ра­зо­ва­ния:

Для от­ве­та на вто­рую часть за­да­чи по­тре­бу­ет­ся пе­ре­фор­му­ли­ро­вать по­ня­тие пе­ри­о­да по­лу­рас­па­да. Для от­дель­ных ча­стиц его можно рас­смат­ри­вать как время, за ко­то­рое каж­дый от­дель­ный изо­топ рас­па­да­ет­ся с ве­ро­ят­но­стью Т. е. ве­ро­ят­ность вы­жить через 2 пе­ри­о­да по­лу­рас­па­да (128 часов) для каж­до­го от­дель­но­го изо­то­па со­став­ля­ет Чтобы опре­де­лить ве­ро­ят­ность со­хра­не­ния всех 4 изо­то­пов, нужно пе­ре­мно­жить ве­ро­ят­но­сти не рас­пасть­ся для каж­до­го из них, т. е. сум­мар­ная ве­ро­ят­ность со­ста­вит  %. В слу­чае рас­па­да ровно двух изо­то­пов по­тре­бу­ет­ся рас­смот­реть все ва­ри­ан­ты. Про­ну­ме­ру­ем ча­сти­цы циф­ра­ми от 1 до 4. Усло­вию со­от­вет­ству­ют сле­ду­ю­щие ва­ри­ан­ты:

рас­па­лись 1 и 2, оста­лись 3 и 4;

рас­па­лись 1 и 3, оста­лись 2 и 4;

рас­па­лись 1 и 4, оста­лись 2 и 3;

рас­па­лись 2 и 3, оста­лись 1 и 4;

рас­па­лись 2 и 4, оста­лись 1 и 3;

рас­па­лись 3 и 4, оста­лись 1 и 2.

Ве­ро­ят­ность всех этих 6 ва­ри­ан­тов будет оди­на­ко­вой и рав­ной про­из­ве­де­нию ве­ро­ят­но­сти для 2 изо­то­пов рас­пасть­ся ( для каж­до­го), а для 2 со­хра­нить­ся ( для каж­до­го). Т. е. сум­мар­ная ве­ро­ят­ность со­ста­вит  %.